Las sustancias ionicas conducen la electricidad cuando están en estado lÃquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace ionico. Generalmente, la tendencia a una distribucion desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periodica.
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Para la formacion de iones estables y enlace covalente, la norma más com n es que cada átomo consiga tener el mismo n mero de electrones que el elemento de los gases nobles "grupo 18 " más cercano a él en la tabla periodica. Los metales de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB) de la tabla periodica tienden a perder un electron para formar iones con una carga positiva; los de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB) tienden a perder dos electrones para formar iones con dos cargas positivas, y de la misma forma los de los grupos 3 (o IIIB) y 13 (o IIIA) tienden a formar iones con tres cargas positivas. Por la misma razon, los halogenos, grupo 17 (o VIIA), tienden a ganar un electron para formar iones con una carga negativa, y los elementos del grupo 16 (o VIA) a formar iones con dos cargas negativas. Sin embargo, conforme aumenta la carga neta de un ion, éste tiene menos estabilidad, a que las cargas aparentemente mayores serín minimizadas compartiendo los electrones covalentemente. .
El enlace covalente se forma cuando ambos átomos carecen del n mero de electrones del gas noble más cercano. El átomo de cloro, por ejemplo, tiene un electron menos que el átomo de argon (17 frente a 18).
