Cuando dos átomos de cloro forman un enlace covalente compartiendo dos electrones (uno de cada átomo), ambos consiguen el n mero 18 del argon (Cl~~Cl). Es com n representar un par de electrones compartido por medio de un guion entre los átomos individuales: Cl~~Cl se escribe ClCl.
De forma similar, el nitrogeno atomico tiene tres electrones menos que el neon (diez), pero cada nitrogeno puede conseguir el n mero de electrones del gas noble si comparten seis electrones: NN o NN. Esto se denomina triple enlace. Análogamente, el azufre puede conseguir el n mero del argon compartiendo cuatro electrones en un doble enlace, S~~S o SS. En el dioxido de carbono, tanto el carbono (con sus seis electrones) como el oxÃgeno (con ocho) consiguen el n mero de electrones del neon (diez) compartiéndolos en dobles enlaces: OCO. En todas estas formulas, solo se representan los electrones compartidos. .
VALENCIA.
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En la mayorí de los átomos, muchos de los electrones son atraÃdos con tal fuerza por sus propios n cleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros n cleos. Solo los electrones del 'exterior' de un átomo pueden interaccionar con dos o más n cleos. A éstos se les llama electrones de valencia. .
El n mero de electrones de valencia de un átomo es igual al n mero de su familia (o grupo) en la tabla periodica, usando solo la antigua numeracion romana. As, tenemos un electron de valencia para los elementos de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB); dos electrones de valencia para los elementos de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB), y cuatro para los elementos de los grupos 4 (o IVB) y 14 (o IVA). Todos los átomos de los gases nobles excepto el helio (o sea: neon, argon, cripton, xenon y radon) tienen ocho electrones de valencia. Los elementos de las familias (grupos) cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar para adquirir la configuracion de ocho electrones de valencia de los gases nobles.