Esto se conoce como la regla del octeto de Lewis, que fue enunciada por el quÃmico estadounidense Gilbert N. Lewis.
El helio es el nico que tiene una configuracion de dos electrones de valencia. Los elementos cercanos al helio tienden a adquirir una configuracion de valencia de dos: el hidrogeno ganando un electron, el litio perdiéndolo, y el berilio perdiendo dos electrones. El hidrogeno suele compartir su nico electron con un electron de otro átomo formando un enlace simple, como en el cloruro de hidrogeno, HCl. El cloro, que originalmente tiene siete electrones de valencia, pasa a tener ocho. Esos electrones de valencia pueden representarse como: o . Las estructuras de N2 y CO2 se pueden expresar ahora como o y o . Estas estructuras de Lewis muestran la configuracion de ocho electrones de valencia de los gases nobles para cada átomo. Probablemente el 80% de los compuestos covalentes pueden ser representados razonablemente por las estructuras electronicas de Lewis. El resto, en especial aquellos que contienen elementos de la parte central de la tabla periodica, no puede se!.
r descrito normalmente en términos de estructuras de gases nobles. .
RESONANCIA .
Una extension interesante de la estructura de Lewis, llamada resonancia, se encuentra por ejemplo en los iones nitrato, NO3-. Cada N tiene originalmente cinco electrones de valencia, cada O tiene seis, y uno más por la carga negativa, suman un total de 24 (5 + (3 × 6) + 1) electrones para cuatro átomos. Esto proporciona un promedio de seis electrones por átomo, por tanto, si se aplica la regla del octeto de Lewis, debe producirse un enlace covalente. Se sabe que el átomo de nitrogeno ocupa una posicion central rodeado por los tres átomos de oxÃgeno, lo que proporcionarí una estructura de Lewis aceptable, excepto porque existen tres estructuras posibles.