En realidad, solo se observa una estructura. Cada estructura de resonancia de Lewis sugiere que debe haber dos enlaces simples y uno doble. Sin embargo, los experimentos han demostrado que los enlaces son idénticos en todos los sentidos, con propiedades intermedias entre las observadas para los enlaces simples y los dobles en !.
otros compuestos. La teorí moderna sugiere que una estructura de electrones compartidos localizados, tipo Lewis, proporcionarí la forma y simetrí general de la molécula más un grupo de electrones deslocalizados (representados por puntos) que son compartidos por toda la molécula. .
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Electronegatividad, capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia los electrones compartidos de su enlace covalente con un átomo de otro elemento.
Los valores de la electronegatividad de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha en la tabla periodica, a medida que aumenta el n mero de electrones de valencia y disminuye el tamaño de los átomos. El fl or, de afinidad electronica muy elevada, y cuyos átomos son pequeños, es el elemento más electronegativo y, en consecuencia, atrae a los electrones muy fuertemente.
Dentro de un grupo, la electronegatividad disminuye, generalmente, al aumentar el n mero y el radio atomicos. El cesio, el elemento representativo de mayor tamaño y de menor energí de ionizacion, es el menos electronegativo de estos elementos.
Un átomo electronegativo tiende a tener una carga parcial negativa en un enlace covalente, o a formar un ion negativo por ganancia de electrones.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace ionico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.